Question

17．將相同質量的Na₂CO₃、K₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃四種物質，分別跟足量鹽酸反應，產生二氧化碳最多的一種碳酸鹽是（　�。�

• A． Na₂CO₃
• B． K₂CO₃
• C． NaHCO₃
• D． CaCO₃

Answer 1

分析 根據碳元素的質量守恒來完成解答，結合這四種物質與鹽酸反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質量相等，而即碳酸鹽中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳氣體的質量就大，可以據此解答該題．

解答 解：根據碳元素的質量守恒來完成解答，結合這四種物質與鹽酸反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質量相等，而即碳酸鹽中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳氣體的質量就大；設碳酸鹽的質量為m，相對分子質量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質量為：m×$\frac{12}{M}$，根據該計算式可以知道，當碳酸鹽的質量相等時，該碳酸鹽的相對分子質量越小生成的二氧化碳的質量越大，分析所給四種碳酸鹽可以知道：M（NaHCO₃）=84，M（Na₂CO₃）=106，M（K₂CO₃）=138，M（CaCO₃）=100，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質量最大的為碳酸氫鈉；
故選C．

點評 根據碳元素的質量守恒來解決是關鍵．