Question

8．純堿、燒堿、氯化鈉在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化關系．
（1）純堿是碳酸鈉的俗名，它屬于C（選填序號）．
A．酸        B．堿       C．鹽      D．氧化物
（2）燒堿與CO₂（或二氧化碳）反應可以轉化為純堿，純堿轉化為燒堿的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）燒堿與鹽酸（或HCl）發(fā)生中和反應可以轉化為氯化鈉，從微觀角度看該反應的實質是H⁺+OH^-=H₂O（寫符號）．
（4）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法生產燒堿，同時生成氫氣和一種有毒的氣體，試完成該反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．此反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）復分解反應，該反應中氯（或Cl）元素的化合價升高了．

Answer 1

分析 （1）根據化合物的分類依據來分析；
（2）根據物質的性質以及相互轉化的關系來分析；
（3）根據反應可以知道，中和反應實質就是氫氧根離子和氫離子結合形成水分子的過程．
（4）根據質量守恒定律的實質可以知道：在反應前后原子種類、數目不變，可以據此推斷反應中反應物X的分子構成、確定該物質X的化學式．判斷反應類型以及元素化合價的變化．

解答 解：（1）碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；故填：C；
（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；故填：CO₂ （或二氧化碳）；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，中和反應實質就是氫氧根離子和氫離子結合形成水分子的過程．
故填：鹽酸（或HCl）；H⁺+OH^-=H₂O；
（4）由反應的化學方程式可知，反應前含原子的種類和個數分別為：2個Na、2個Cl、4個H，2個O，而反應后的物質中含2個Na，2個O，4個H，所以比較反應前后的原子個數和種類可以知道，反應前比反應后多了2個Cl，而利用反應前后原子種類、數目不變可知：X中含有2個Cl，所以A的化學式為Cl₂，該反應不符合兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的特征，不屬于復分解反應；反應后，氫元素的化合價由+1價降低為0價；氯元素的化合價由-1價升高為0價．
故填：Cl₂；不屬于；氯（或Cl）．

點評 熟練掌握質量守恒定律的實質，并能夠根據反應的化學方程式，利用反應前后原子種類、數目不變，可推斷反應中某物質的分子構成、確定該物質的化學式．