Question

取一定質(zhì)量的CaCO₃高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	生成2.0gCO2氣體	B．	原來CaCO3的質(zhì)量為14.3g
	C．	生成了5.6gCaO	D．	剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0g

Answer 1

分析：

根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2↑結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道，在反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反應(yīng)前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式進行解答．

解答：

解：根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：8.0g×50.0%=4.0g，所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為：4.0g÷×100%=10.0g， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g﹣8.0g=2.0g； 設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y CaCO3CaO+CO2↑ 100          56   44 y             x   2.0g 解得：x=2.55g；y=4.55g A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g﹣8.0g=2.0g；故A判斷正確； B、根據(jù)上述分析可以知道原來碳酸鈣的質(zhì)量為10g，故B判斷錯誤； C、根據(jù)計算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量為2.55g，故C判斷錯誤； D、根據(jù)計算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g﹣4.55g=5.45g，故D判斷錯誤． 故選A．