Question

向質(zhì)量為m克的CaCO₃和KHCO₃的混合物中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克。（已知：KHCO₃ + HCl =" KCl" + H₂O +CO₂↑）下列說法正確的是

A．混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定是1:1

B．混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n×a%-w）克

C．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克

D．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克

Answer 1

D

解析試題分析：由CaCO₃和KHCO₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O可知，CaCO₃、KHCO₃與反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44。故只要混合物的質(zhì)量不變，生成的二氧化碳的質(zhì)量就不變，都是w克，所以混合物中CaCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比可為任意比；反應(yīng)后只有二氧化碳?xì)怏w放出，所以混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n-w）g；由化學(xué)方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100：73，而碳酸氫鉀和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100：36.5，所以混合物中CaCO₃和KHCO₃的混合比例不同，則消耗稀鹽酸的總質(zhì)量不相等。選D。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的，看到CaCO₃和KHCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量是相等的，這對(duì)解答本題而言很重要。