Question

食鹽在生活中具有廣泛的用途。

（1）常溫下，用氯化鈉和水配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液時，必須用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和           ，其中玻璃棒的作用是        。

（2）上述氯化鈉來自于粗鹽提純，粗鹽提純的主要步驟是溶解、         和蒸發(fā)。在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，這樣操作的目的是        。

  （3）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，下圖是它們的溶解度曲線。

t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是        。將t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，可能會析出的晶體有         （填字母序號）。

A．MgCl₂和KCl       B．只有MgSO₄       C．MgCl₂、KCl和MgSO₄

 

Answer 1

【答案】

（1）燒杯       加速氯化鈉固體的溶解

（2）過濾    利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺 （兩點答出其一即得1分）

（3）MgCl₂     C

【解析】（1）配制溶液用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和燒杯；溶解時用玻璃棒攪拌是加速氯化鈉固體的溶解

（2）粗鹽提純的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；在蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺

（3）飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法是：，所以溶解度大的，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，所以t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是氯化鎂；將t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，只要溶解度減小的都能析出晶體，由圖示可知三種物質(zhì)的溶解度都變小，都能析出晶體