Question

（2011?德陽）將113gNa₂CO₃溶液與131gCaCl₂溶液混合后恰好完全反應．過濾得到濾液的質量為234g．試求：
（1）反應生成沉淀的質量．
（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析題意可知，濾液減少的質量就是生成沉淀的質量；
（2）利用碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出反應生成氯化鈉的質量，然后根據“溶質質量分數(shù)=溶質質量÷溶液質量×100%”計算即可．
解答：解：根據題意知生成Ca CO₃沉淀的質量為：113g+131g-234g=10g     
設：反應生成NaCl的質量為x
Na₂CO₃ +CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓    
          2×58.5   100
             x      10g       
 ，
x=11.7g 
所得濾液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=5%   
答：生成沉淀的質量為l0g，所得濾液中溶質的質量分數(shù)為5%
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．