Question

在某溫度下，20克CuSO₄飽和溶液跟20克10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)．
（1）寫出化學(xué)方程式并指出該反應(yīng)類型
（2）20克CuSO₄飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
（3）求該溫度下硫酸銅的溶解度．

Answer 1

解：（1）反應(yīng)物是硫酸銅和氫氧化鈉，生成物是硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，用觀察法配平，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）設(shè)與20g10%的NaOH溶液反應(yīng)消耗硫酸銅的質(zhì)量為X則：
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160 80
X 20g×10%
根據(jù)：解得X=4g；
（3）20gCuSO₄飽和溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為4g，所以含溶劑質(zhì)量為：16g，設(shè)該溫度下硫酸銅的溶解度為S則：解得S=25g．
故答案為：（1）CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；復(fù)分解反應(yīng)；（2）4g；（3）25g．
分析：（1）根據(jù)方程式的寫法和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)考慮；（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量通過方程式計(jì)算出硫酸銅的質(zhì)量；（3）根據(jù)溶解度是在該溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量考慮．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道方程式的書寫方法：一寫二配三注明四等號(hào)，知道溶解度的計(jì)算要根據(jù)溶解度定義考慮．