Question

2．硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，根據(jù)該化學式進行計算：
（1）相對分子質量．
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)．
（3）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素之間的質量比．
（4）160g的硝酸銨中含氮元素的質量是多少克？
（5）某農(nóng)田需氮元素為2240g，則需施用硝酸銨多少克？
（6）某農(nóng)田需氮元素210g，則需含NH₄NO₃80%的氮肥多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質量是化學式中各元素的相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積之和進行分析；
（2）根據(jù)化合物中某元素的質量分數(shù)是化學式中某元素的相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積與相對分子質量之比進行分析；
（3）根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比進行分析；
（4）根據(jù)硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)，即可求出100g硝酸銨中氮元素的質量進行分析；
（5）根據(jù)硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)，即可求出硝酸銨的質量進行分析；
（6）根據(jù)氮元素的質量和硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)，求出硝酸銨的質量，在結合純度求出化肥的質量．

解答 解：（1）硝酸銨的相對分子質量為：14×2+1×4+16×3=80；
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為：$\frac{2×14}{80}$×100%=35%；
（3）硝酸銨中N，H，O元素的質量比為：（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（4）160g的硝酸銨中含氮元素的質量是：160g×35%=56g；
（5）某農(nóng)田需氮元素為2240g，則需施用硝酸銨質量是：$\frac{2240g}{35%}$=6400g；
（6）$\frac{210g}{35%×80%}$=750g．
故答案為：（1）80；
（2）35%；
（3）7：1：12；
（4）56g；
（5）6400g；
（6）750g．

點評 本題主要考查學生對物質中某元素的質量分數(shù)計算，及化合物中元素之間的質量關系的掌握，并進行解題的能力．