Question

（2011?平南縣一模）課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測(cè)定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三	實(shí)驗(yàn)四
原固體混合物質(zhì)量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	2g	m	5g	5g

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算．
（1）m=______g．
（2）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，加入10gCaCl₂溶液完全反應(yīng)可生成沉淀質(zhì)量為2g，加入30gCaCl₂溶液時(shí)仍有沉淀生成，可判斷表中m的值；
（2）加入氯化鈣溶液至完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀質(zhì)量為5g，根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算中原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，即可求得原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：
（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，每加入10g氯化鈣溶液可生成2g沉淀，因此加入20g氯化鈣溶液時(shí)，得到沉淀質(zhì)量m=2g×=4g
故答案為：4；
（2）設(shè)10g原固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100
       x       5g 
  x=5.3g   
固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=53%
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53%．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表中“加入CaCl₂溶液質(zhì)量”與“生成的沉淀的質(zhì)量”的關(guān)系，分析反應(yīng)進(jìn)行情況，考查分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)解決問(wèn)題的能力．