Question

把20g氫氣和氧氣混合氣體充入一密閉容器中(密閉容器中無其他氣體)，經(jīng)電火花點火，充分反應后，有18g水生成．原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比是

[　　]

A．1∶8	B．1∶4
C．9∶1	D．1∶9

Answer 1

答案：BD
提示：

點悟：在電火花的條件下，氫氣和氧氣化合生成水： 　　2H2＋O22H2O 　　由于氫氣和氧氣的質量未知，反應后可能有三種情況： 　　(1)若H2和O2的質量比符合化學方程式所示的質量關系，兩種氣體恰好完全反應．但該題中充入20g H2和O2，只生成18g水，有2g氣體剩余． 　　(2)可能H2有剩余． 　　(3)可能O2有剩余． 　　因而應以生成物水為根據(jù)進行計算． 　　設生成18g水，消耗氧氣的質量為x，氫氣的質量為y． 　　O2＋2H22H2O 　　32　　4　　36 　　x　　y　　18g 　　32∶36＝x∶18g　　∴x＝16g 　　4∶36＝y∶18g　　∴y＝2g 　　討論：①若H2過剩，則　　20－18＝2(g) 　　∴混合氣體中有H2：2g＋2g＝4g 　　∴H2∶O2＝4∶16＝1∶4 　�、谌�O2過剩，則　　20－18＝2(g) 　　∴混合氣體中有O2：16g＋2g＝18g 　　∴H2∶O2＝2∶18＝1∶9 　　∴(B)(D)符合題意．