Question

下列說法正確的是（　�。�

	A．	金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應后，溶液的質(zhì)量都會增加
	B．	相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定不相等
	C．	將質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的體積與所取濃硫酸的體積一定相等
	D．	已知Mg（OH）2和MgO的混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，向10g該固體中加入足量稀硫酸，使固體全溶，所得溶液中MgSO4的質(zhì)量一定為24g

　

Answer 1

分析：

A、依據(jù)金屬與鹽溶液反應的具體情況分析解答； B、依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量可用溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相乘分析解答； C、將質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸所加水的質(zhì)量值分析解答； D、依據(jù)反應前后鎂元素的質(zhì)量不變分析解答；
解答：	解：A、金屬與鹽溶液反應時溶液質(zhì)量可能增加也可能減小，如銅與硝酸銀溶液反應時溶液的質(zhì)量會減��； B、溶質(zhì)的質(zhì)量可用溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相乘解得，所以相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量有可能相等（溶液的質(zhì)量不確定）； C、將質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸所加水的質(zhì)量應該和原濃硫酸質(zhì)量相等，而不是體積相等； D、由于反應前后鎂元素的質(zhì)量不變，所以10g該固體中鎂元素的質(zhì)量與硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量相等，由于10g×48%=24g×，故該說法正確； 故選D