Question

某同學(xué)欲檢測(cè)某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，在實(shí)驗(yàn)室用6g該石灰石樣品與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（溶解的二氧化碳質(zhì)量忽略不計(jì)），測(cè)得殘留物質(zhì)量為22.8g。求：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 6g+19g-22.8g=2.2g

設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x

CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

100                         44

X                          2.2g

100:44=X:2.2g

     X=5g

∴樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為