Question

取KClO₃與MnO₂的混合物共35g放入試管中，充分加熱后剩余固體的質(zhì)量為25.4g，冷卻至室溫后，將該剩余固體溶于適量水中，過濾后得到100g不飽和溶液．往該溶液中滴加AgNO₃溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀，共用去130.7g AgNO₃溶液．問：
（1）產(chǎn)生O₂的質(zhì)量為______g．
（2）生成KCl的質(zhì)量為______g．
（3）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請寫出計(jì)算過程）

Answer 1

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量為：35g-25.4g=9.6g；
（2）設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149  96
              x   9.6g

149

96

=

x

9.6g

  
解得：x=14.9g
（3）設(shè)生成AgCl和KNO₃的質(zhì)量分別為y、z
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
74.5       143.5  101
14.9g       y      z

74.5

14.9g

=

143.5

y

=

101

z

解得：y=28.7g   z=20.2g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20.2g

100g+130.7g-28.7g

×100%=10%
故答為：（1）9.6；（2）14.9；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．