Question

氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質，發(fā)生的化學反應如下：2NaCl + 2H₂O      Cl₂ ↑+ H₂ ↑+ 2NaOH�，F(xiàn)取100g的溶質質量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質量7.1g。

請計算：

（1）生成氫氣的質量是多少？剩余氯化鈉的質量是多少？

（2）反應后溶液中NaOH的質量分數(shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

解：⑴設參加反應的氯化鈉的質量為x，生成氫氣、氫氧化鈉的質量分別為y、z。

2NaCl + 2H2O      Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH      

117              71    2      80

x               7.1g   y      z          ……………………………………  1分

    117:x = 71:7.1g      x=11.7g           

 2:y = 71:7.1g      y=0.2g               ……………………………………  1分

     80:z = 71:7.1g      z=8g                 ……………………………………  1分

剩余氯化鈉的質量=100g×25%－11.7g=13.3g      ……………………………………  1分

⑵反應后溶液的質量＝100g－7.1 g －0.2g＝92.7g          ……………………  1分

                       ……………………………………  1分

答：⑴生產氫氣的質量是0.2g,剩余氯化鈉的質量是13.3g。

⑵反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)是8.63%。

注:方程式不配平或缺少必要的反應條件均不給分；20、21題化學符號書寫不規(guī)范另扣1分。

  

【解析】略