Question

常溫下二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的氣體，它的密度比空氣大，二氧化硫能使品紅溶液褪色（二氧化碳不能）．實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀鹽酸在常溫下反應制取二氧化硫（Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+H₂O）．

（1）現(xiàn)用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀鹽酸制取二氧化硫，你選擇的發(fā)生裝置是

 

；（填“A”或“B”）；用裝置C收集二氧化硫時，導管的下端應放在

 

；（填“a”或“b”）處，其目的是

 

．
（2）若把適量的二氧化硫氣體通入澄清石灰水，則溶液變渾濁，生成亞硫酸鈣（CaSO₃）和水，請寫出該反應的文字表達式：

 

．
（3）用C裝置收集氣體時，要求氣體應該具備的條件是

 

、

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，用排空氣法收集氣體時導管應伸入瓶底，且氣體不與氧氣反應，根據(jù)反應物和生成物寫出文字表達式．

解答：解：（1）亞硫酸鈉是固體，稀鹽酸是液體，條件是在常溫下反應生成氣體，所以發(fā)生裝置應該用B裝置，因為二氧化硫密度比空氣大所以應該用向上排空氣法，導管插到集氣瓶底部才能使收集的氣體比較純凈；
（2）二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，文字表達式為：二氧化硫+氫氧化鈣→亞硫酸鈣+水；
（3）向上排空氣法收集的氣體密度比空氣大且不與空氣中氣體發(fā)生反應；
故答案為：（1）B；b；為了使收集到的氣體更純凈；
（2）二氧化硫+氫氧化鈣→亞硫酸鈣+水；
（3）密度比空氣大；不與空氣中氣體反應．

點評：實驗室制取氣體發(fā)生裝置根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇，反應物是固體條件是加熱，選擇給固體加熱裝置，反應物是固體和液體，條件是常溫選擇固液常溫型裝置．