Question

（1）根據(jù)如圖幾種粒子的結構示意圖，回答問題：

其中屬于陰離子的是________．（填編號．下同）屬于金屬元素的是________．具有相似化學性質的粒子有________．易失電子的元素是________相對穩(wěn)定結構的是________．
（2）只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：各寫出一個化學式：①氧化物________ ②酸________ ③堿________ ④鹽________．
（3）各寫出一個化學方程式：①分解反應________；②復分解反應________．

Answer 1

解：（1）ABCD4種微粒中ABD質子數(shù)等于電子數(shù)，所以是原子，陰離子是核外電子數(shù)大于核內質子數(shù)的粒子，故B屬于陰離子；金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4，故D屬于金屬元素（B的原子最外層電子數(shù)是6）；具有相似化學性質的微粒則其最外層電子數(shù)相同，故AC化學性質相似；化學反應中易失電子的元素是最外層電子數(shù)小于4的微粒，故D易失電子；穩(wěn)定結構是最外層電子數(shù)為8（一層時其電子數(shù)是2）的微粒，故B屬于穩(wěn)定結構；
（2）氧化物具有兩種元素，且其中一種是氧元素，所以可以是CO；酸在電離時生成的陽離子全部是氫離子，故H₂CO₃屬于酸；堿在電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子，故Ca（OH）₂屬于堿；鹽是金屬離子和酸根離子組成的化合物，故CaCl₂屬于鹽類；
（3）①分解反應是一種物質發(fā)生反應生成多種物質的化學變化，故2H₂O2H₂↑+O₂↑屬于分解反應；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，故NaOH+HCl=NaCl+H₂O屬于復分解反應；
故答案為：（1）B；D；AC；D；B；（2）①CO；②H₂CO₃；③Ca（OH）₂；④CaCl₂；（3）①2H₂O2H₂↑+O₂↑；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
分析：（1）依據(jù)陰離子是核外電子數(shù)大于核內質子數(shù)的粒子，金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4，具有相似化學性質的微粒則其最外層電子數(shù)相同，易失電子的元素是最外層電子數(shù)小于4的微粒，穩(wěn)定結構是最外層電子數(shù)為8（一層時其電子數(shù)是2）的微粒，據(jù)此分析解答；
（2）依據(jù)氧化物酸堿鹽的定義結合元素的種類分析解答即可；
（3）依據(jù)分解反應與復分解反應的特點書寫對應的方程式即可；
點評：此題是對粒子結構示意圖以及化學用語的有關知識的考查，屬常規(guī)性基礎知識的鞏固練習；