Question

現有10g Cu-Zn合金與200g溶質質量分數為9.8%的稀H₂SO₄中恰好完成完全反應．求：
（1）產生H₂的質量．
（2）合金中 Cu%．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
根據稀硫酸的質量、質量分數可以計算生成氫氣的質量、生成硫酸鋅的質量和反應的鋅的質量，進一步可以計算合金中銅的質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z，
200g溶質質量分數為9.8%的稀H₂SO₄中硫酸的質量為：200g×9.8%=19.6g，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98   161   2
 x   19.6g  y    z

65

x

=

98

19.6g

=

161

y

=

2

z

，
x=13g，y=32.2g，z=0.4g，
答：生成了0.4g氫氣．
（2）銅的質量分數為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%，
答：銅的質量分數是35%．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

32.2g

6.5g+200g-0.4g

×100%≈15.6%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為15.6%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．