Question

對(duì)煤燃燒后的煙氣進(jìn)行脫硫處理的主要反應(yīng)原理為：2SO₂+2CaCO₃+4H₂O+O₂==2CO₂+2CaSO₄·2H₂O（石膏）。某處理廠現(xiàn)有125t含雜質(zhì)的石灰石，若運(yùn)用上述原理吸收SO₂氣體，測(cè)量數(shù)據(jù)如下表：

試計(jì)算：
(1)表中m為____，
(2)完全反應(yīng)后被吸收的SO₂質(zhì)量為____，
(3)計(jì)算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1)48
(2)64t
(3)設(shè)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
2SO₂+2CaCO₃+4H₂O+O₂==2CO₂+2CaSO₄·2H₂O
128　　200
64t　　　x
；x=100t

答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。