Question

在碳酸鈉和氯化鈉的混合物26.5g中加入10%的鹽酸109.5g，充分反應(yīng)后再加入密度為1g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的燒堿溶液40mL，恰好完全反應(yīng)．
（1）與燒堿溶液反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是多少g？
（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用與鹽酸反應(yīng)的NaOH質(zhì)量算出鹽酸溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量算出與氫氧化鈉反應(yīng)消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，再利用總的氯化氫的質(zhì)量減去與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫得質(zhì)量，就是與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，再利用該質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，利用碳酸鈉質(zhì)量除以26.5g算出碳酸鈉含量即可．

解答：解：（1）設(shè)與NaOH溶液反應(yīng)所需鹽酸的質(zhì)量為x．
           NaOH+HCl=NaCl+H₂O
           40    36.5    
40mL×1g/cm³×10%  x×10%   

40

40mL×1g/cm3×10%

=

36.5

x×10%

x=36.5g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y，
碳酸鈉消耗鹽酸的質(zhì)量=109.5g-36.5g=73g
          Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
           106    73   
           y      73g×10%    

106

y

=

73

73g×10%

y=10.6g
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

26.5g

×100%=40%
答：（1）與燒堿溶液反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是36.5g；
（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%．

點(diǎn)評(píng)：本題通過計(jì)算的形式考查了堿與酸的反應(yīng)、碳酸鹽與酸的反應(yīng)，需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算生成的氯化鈉的質(zhì)量，本題的易錯(cuò)點(diǎn)就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．