Question

水垢的主要成分為CaCO₃，常加食醋進行除銹，其反應為2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．如果加入10g食醋，恰好完全反應，物質的總質量減少2.2g，求所用食醋中醋酸的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)質量守恒定律可以知道，物質總質量減少的質量為二氧化碳的質量，結合醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式可以求算出醋酸的質量，進而求算出食醋中醋酸的質量分數(shù)．

解答：解：設所用的醋酸質量為X．
2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑       
120                               44
X                                2.2g        

120

X

=

44

2.2g

X=6g                                       
所用食醋中醋酸的質量分數(shù)是：

6g

10g

×100%=60%
答：所用食醋中醋酸的質量分數(shù)是60%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行相關的計算，從而培養(yǎng)學生的分析能力和計算能力．