Question

試依據(jù)核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
（1）氯元素的最外層電子數(shù)y=

 

（填數(shù)值），根據(jù)規(guī)律寫(xiě)出Z=

 

（填數(shù)值）．
（2）核電荷數(shù)為12的鎂元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是

 

，它的核外電子排布與核電荷數(shù)為

 

的元素的原子核外電子排布相同．
（3）如圖的排列具有一定的規(guī)律，如同一行中，從左到右元素原子的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫(xiě)出其中一個(gè)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答；
根據(jù)元素周期律：同一縱行質(zhì)子數(shù)依次遞增進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)圖中所給的信息及其規(guī)律進(jìn)行解分析解答本題．

解答：解：（1）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可得 17=2+8+y，則y=7；根據(jù)元素周期律：同一縱行質(zhì)子數(shù)依次遞增，所以Z為16；
根據(jù)元素周期律：同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，所以與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是氟； 
（2）根據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，所以核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)為：Mg²⁺；它的核外電子排布與核電荷數(shù)為10的元素的原子核外電子排布相同；
（3）根據(jù)圖中所給的信息及其元素周期律可得：同一行中，從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加，同一列中，從上到下元素的最外層電子數(shù)相同．
故答案為：
（1）7；16；
（2）Mg²⁺；10；
（3）同一行中，從左到右元素原子的最外層電子數(shù)數(shù)依次增加．

點(diǎn)評(píng)：了解原子的構(gòu)成特點(diǎn)，掌握了解元素周期表的特點(diǎn)和規(guī)律以及應(yīng)用是解題的關(guān)鍵．