Question

5．用氫氧化鈉中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入的氫氧化鈉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；當(dāng)加入氫氧化鈉mg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸．若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 氫氧化鈉與鹽酸反生成氯化鈉和水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸地增大到大于7，當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為mg時(shí)，溶液的pH小于7，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）當(dāng)加入mg氫氧化鈉時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，鹽酸有剩余，發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．溶液中的溶質(zhì)是鹽酸溶液中的鹽酸和反應(yīng)生成的氯化鈉；加入ng氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性．
故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；氯化鈉和鹽酸；=．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．