Question

16．對比分析是化學研究和學習的基本方法，甲、乙、丙三組同學利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動．

【實驗分析】
（1）請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析．

	實驗現(xiàn)象	化學方程式
甲同學	白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，發(fā)光，放熱， 氣球先膨脹后縮小，天平平衡	4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5	該反應遵守質量守恒定律
乙同學	燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生，天平不平衡	Na2CO3+2HCl═ 2NaCl↑+H2O+CO2	該反應遵守質量守恒定律
丙同學	鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成 白色固體．反應前后稱量質量不相等．	2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO	該反應不遵守質量守恒定律

（2）通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學發(fā)現(xiàn)丙同學的實驗現(xiàn)象是正確的，但結論卻是錯誤的．在實驗操作完全正確的情況下，請分析導致丙同學實驗前后稱量質量不相等的原因有反應前未稱量參加反應的氧氣的質量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量
【實驗結論】化學反應都遵守質量守恒定律．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律內容分析解答：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；其中的關鍵詞為：參加  生成   各物質   化學反應  質量總和等．
（1）甲同學：白磷燃燒有氧氣的參加，反應后又有濃煙的產(chǎn)生，因此反應需在密閉容器中進行，所以能夠驗證參加化學反應的反應物的總質量和生成物的總質量相等；
乙同學：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生；
（2）根據(jù)天平不平衡的原因可能是有氣體的參加反應或有氣體、熱量等的溢出解答；

解答 解：
（1）甲同學：白磷燃燒有氧氣的參加，反應后又有濃煙的產(chǎn)生，因此反應需在密閉容器中進行，所以能夠驗證參加化學反應的反應物的總質量和生成物的總質量相等．化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
乙同學：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生；
（2）天平不平衡的原因可能是有氣體的參加反應或有氣體、熱量等的溢出，故答案為：反應前未稱量參加反應的氧氣的質量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量； 
答案：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅   氣泡；       
（2）反應前未稱量參加反應的氧氣的質量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量；

點評 要驗證質量守恒定律需根據(jù)反應物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應需在密閉容器中進行．