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某硫酸溶液50g與6.5g鋅恰好完全反應．試計算：
（1）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）完全反應后，生成氫氣的質(zhì)量．
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x．生成氫氣的質(zhì)量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   98        2
6.5g 50g×x    y
65
6.5g
=
98
50g×x
=
2
y

x=19.6%    y=0.2g
答：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．（2）完全反應后，生成氫氣的質(zhì)量是0.2g．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某化學活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸（密度為1.14g/ml）和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）． 試計算：
（1）將20g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要加入水的質(zhì)量為多少？
（2）取出上述配制好的稀硫酸50g與6.5g鋅粒恰好完全反應，反應后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留1位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某硫酸溶液50g與6.5g鋅恰好完全反應．試計算：
（1）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）完全反應后，生成氫氣的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某化學活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸（密度為1.14g/ml）和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）． 試計算：
（1）將20g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要加入水的質(zhì)量為多少？
（2）取出上述配制好的稀硫酸50g與6.5g鋅粒恰好完全反應，反應后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留1位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：《第9單元 溶液》2013年單元測試卷（石河子八中）（解析版） 題型：解答題

某硫酸溶液50g與6.5g鋅恰好完全反應．試計算：
（1）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）完全反應后，生成氫氣的質(zhì)量．

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