Question

常溫下將10g 下列固體與90g 水充分混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的是（　　）

• A、膽礬
• B、氧化鈣
• C、氧化鈉
• D、硝酸鉀

Answer 1

分析：A、膽礬為五水硫酸銅（CuSO₄?5H₂O）的俗稱，溶解所形成的溶液為硫酸銅溶液，因此所加入的膽礬中硫酸銅的質(zhì)量為所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量；
B、氧化鈣遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，常溫下氫氧化鈣微溶于水；
C、氧化鈉遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)生成的氫氧化鈉為所得溶液的溶質(zhì)；
D、硝酸鉀溶于水所得溶液為硝酸鉀溶液，所加硝酸鉀為所得溶液的溶質(zhì)．

解答：解：A、10g膽礬中所含硫酸銅的質(zhì)量=10g×

160

250

×100%=6.4g；
將10g 膽礬固體與90g 水充分混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.4g

10g+90g

×100%=6.4%
B、氧化鈣與水生成微溶于水的氫氧化鈣，物質(zhì)在常溫上的溶解度在0.01g-1g的稱微溶；因此，此時所得溶液的最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1g

1g+100g

×100%≈1%；
C、設(shè)10g氫化鈉完全反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x
Na₂O+H₂O=2NaOH
62        80
10g       x

62

10g

=

80

x

 x≈12.9g
將10g 氧化鈉固體與90g 水充分混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12.9g

10g+90g

×100%=12.9%
D、將10g 硝酸鉀固體與90g 水充分混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

10g+90g

×100%=10%
故選B．

點評：一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%；利用此計算公式可以方便地計算一定溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．