Question

取只含碳酸氫鈣的硬水a(chǎn) g，充分加熱，發(fā)生如下反應：

Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，得到沉淀1.0g．回答下列問題：

（1）碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為　    　。

（2）計算此硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是多少？

（3）將a g這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質(zhì)量為　       　。

 

Answer 1

【答案】

（1）5：12；（2）1.62g；（3）（a﹣1.44）g．

【解析】（1）碳酸氫鈣中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為：40：（16×6）=5：12；

（2）設(shè)Ca（HCO₃）₂ 的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y

Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

162            100       44

x               1.0 g     y

解得：x=1.62g，y=0.44g；

答：硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是1.62g；

（3）將ag這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質(zhì)量為：（a﹣1.0g﹣0.44g）=（a﹣1.44）g．