Question

t℃時，一定質量的硫酸銅溶液與一定質量20%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成4.9g藍色沉淀，并得到71g溶液．計算：
（1）所得71g溶液中溶質的物質的量；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應的方程式，由沉淀的質量求出生成的硫酸鈉的質量，再求出溶質的物質的量和反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）設生成的硫酸鈉的質量為x
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
              98         142
              4.9g        x

98

142

=

4.9g

x

   解得：x=7.1g
溶質的物質的量是：

7.1g

142g/mol

=0.05mol
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是：

7.1g

71g

×100%=10%．
答：（1）所得71g溶液中溶質的物質的量是0.05mol；（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是10%．

點評：化學方程式可以表示出反應中各物質的質量比，根據(jù)反應的化學方程式，由反應中任意某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．