Question

某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質CaCl₂、MgCl₂。小青同學設計了以下實驗方案來除去可溶性雜質。

 (1)步驟①的化學方程式為                                          。

(2)步驟②中得到的白色沉淀是                          (填化學式)。

(3)步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的                          。

A．CaCl₂      B．MgCl₂      C．NaOH     D．Na₂C0₃

 

Answer 1

【答案】

（1）2NaOH+MgCl2== 2NaCl+Mg(OH)2↓

(2) CaCO₃

（3） C、D

【解析】

試題分析：（1）在步驟①加入的氫氧化鈉能與粗鹽中的氯化鎂反應，生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的方程式是：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓；

（2）步驟②中加入的碳酸鈉能與氯化鈣反應生成了CaCO₃沉淀和氯化鈉；

（3）由于溶液中存在過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．所以，驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。

考點：粗鹽的提純

點評：本題考查綜合，既考查了粗鹽提純實驗的有關注意事項，又考查了如何除去粗鹽中的可溶性雜質的問題，解答時要依據(jù)相關知識細心分析。