Question

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例如：2Na+C12＝2NaCl，反應(yīng)前后Na、Cl元素的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

（1）含有高價態(tài)元素的化合物，在反應(yīng)前后元素的化合價降低，通常具有氧化性。如：氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化銅和另一種鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_________________；該反應(yīng)中，_________元素的化合價發(fā)生了變化，反應(yīng)物中表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是___________。

（2）向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是__________，濾液中的溶質(zhì)是____________。

〖反思與評價〗有人認為復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，請你也從化合價角度解釋原因____________________________________________________。

Answer 1

（1）Cu+2FeCl3 ＝ 2FeCl2+CuCl2 ；Fe，Cu；FeC13；

（2）Zn，F(xiàn)e，Cu；ZnCl2；復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素化合價的變化

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故根據(jù)描述可知反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鐵和銅，生成物是銅和氯化亞鐵：Cu+2FeCl3 ＝ 2FeCl2+CuCl2 ；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前銅元素的化合價為0，生成物中銅元素的化合價為+2價；反應(yīng)物中鐵元素為+3價，生成物的鐵元素的化合價為+2價；氯化鐵中鐵元素的化合價降低，故氯化鐵具有氧化性；

（2）鋅的活動性比銅和鐵強，故鋅能把它們從化合物的溶液中置換出來，由于鋅是過量的，故則濾紙上一定有的固體是Zn，F(xiàn)e，Cu；鋅在氯化銅和氯化亞鐵反應(yīng)時均會生成氯化鋅，故濾液中的溶質(zhì)是氯化鋅；

由于復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生改變故復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

考點：化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)，金屬活動性順序的應(yīng)用