Question

完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．

（1）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制氧氣：　　，該反應(yīng)　．（填“放熱”或“吸熱”）

（2）“濕法煉銅”的原理是：　　，基本反應(yīng)類型是　　．

（3）在硫酸銅溶液中滴入氫氧化鋇溶液至沉淀完全：　　，此時(shí)液體的導(dǎo)電性比反應(yīng)前　　（選填“增強(qiáng)”或“減弱”或“不變”）．

（4）氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時(shí)生成一種刺激性的氣體：　↑　，檢驗(yàn)該氣體可用濕潤(rùn)的　　試紙．

（5）高溫條件下用一氧化碳?xì)怏w把氧化鐵還原成鐵單質(zhì)：　　，該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v（CO）：v（CO₂）=　　．

（6）二氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成一種有機(jī)物和一種單質(zhì)：　　．

Answer 1

分析：

首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答：

解：（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)． （2）濕法煉銅的原理是鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)． （3）硫酸銅溶液中滴入氫氧化鋇溶液俗稱硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；由于生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，溶液中的能自由移動(dòng)的離子逐漸減少，所以液體的導(dǎo)電性比反應(yīng)前減弱． （4）氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水，同時(shí)生成一種刺激性的氣體（氨氣），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．由于氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，因此可以用紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)氨氣． （5）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v（CO）：v（CO2）=3：3=1：1． （6）二氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成一種有機(jī)物（葡萄糖）和一種單質(zhì)（氧氣），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2． 故答案為：（1）2H2O22H2O+O2↑；放熱；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；置換反應(yīng)；（3）CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；減弱；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑；紅色石蕊；（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；1：1；（6）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．