Question

18．將Na、Mg、Al分別放入相同溶質質量分數(shù)的鹽酸中，反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能原因是（提示：鈉跟水反應產生氫氣）（　　）

• A． 放入的三種金屬質量相同，鹽酸足量
• B． 放入的Na、Mg、Al的質量比為23：12：9，鹽酸足量
• C． 鹽酸的質量關系為m_Na＜m_Mg═m_Al，相對于鹽酸，三種金屬過量
• D． 放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后無鹽酸剩余

Answer 1

分析 金屬與酸反應生成氫氣的質量相等，可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．

解答 解：A、放入三種金屬的質量相同，鹽酸足量，則鋁產生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鈉，產生氫氣質量不同，故A錯誤；
B、鹽酸足量，假設生成氫氣的質量為1g．
則設鎂的質量為x，鋁的質量為y，鈉的質量為z．則有：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
x              1g
則$\frac{24}{2}=\frac{x}{1g}$，解得x=12g
設9g鋁產生氫氣的質量為y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
y                 1g
則$\frac{54}{6}=\frac{y}{1g}$，解得y=9g
設32.5g鋅產生氫氣的質量為z
2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑
46             2
z              1g    
則$\frac{46}{2}=\frac{z}{1g}$，解得z=23g，故放入的Na、Mg、Al的質量比為23：12：9．
故B正確；
C、若放出的氫氣質量相同，則參加反應的相同溶質質量分數(shù)的鹽酸相同，因為相同質量的鹽酸所含氫元素的質量相同，故C錯誤；
D、放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產生的氫氣質量不同，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查了金屬與酸反應生成的氫氣質量的有關計算，完成此題，可以依據已有的知識結合根據化學方程式的計算進行．