Question

如圖是元素周期表的一部分，閱讀后回答問(wèn)題．

	ⅠA							0
第一周期	1  H 氫 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2  He 氦 4.003
第二周期	3  Li 鋰 6.914	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	X	Y	10  Ne   20.18
第三周期	11  Na 鈉 22.99	12  Mg 鎂 24.31	13  Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	Z	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95

（1）查出第14號(hào)元素屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”），分別取相等質(zhì)量的鋰和鈉，含原子個(gè)數(shù)較多的是

 

．
（2）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是

 

（填序號(hào)）不同．
A．相對(duì)原子質(zhì)量  B．質(zhì)子數(shù)  C．中子數(shù)
（3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族．表中X、Y、Z代表不同元素的位置，請(qǐng)用“＞”、“＜”或“=”填空：
①原子序數(shù)：X

 

Y；②原子核外的最外層電子數(shù)：X

 

Z．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,元素的概念

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表的部分內(nèi)容，元素名稱可知所屬類別；質(zhì)量相等的鋰和鈉，相對(duì)原子質(zhì)量小的含原子個(gè)數(shù)較多；
（2）掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；
（3）總結(jié)歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法：元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律；

解答：解：（1）由元素周期表可知14號(hào)元素為硅元素，是非金屬元素；質(zhì)量相等的鋰和鈉，相對(duì)原子質(zhì)量小的含原子個(gè)數(shù)較多，鋰的相對(duì)原子質(zhì)量小，故含原子個(gè)數(shù)較多的是鋰；
（2）根據(jù)元素的概念，可知表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選B；
（3）①元素周期表中原子序數(shù)從左至右依次增大，故原子序數(shù)：X＜Y；
②元素周期表中同一縱行的最外層電子數(shù)相等，故X=Y．
答案：（1）非金屬；鋰；
（2）B；
（3）＜；=．

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用是解題的關(guān)鍵．