Question

黃銅是銅和鋅的合金，取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，緩慢滴加足量鹽酸溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反    應    前		反  應  后
實驗 數(shù)據(jù)	鹽酸溶液 的質(zhì)量	燒杯和黃銅樣品 的質(zhì)量	燒杯和剩余物 的質(zhì)量
	50.0g	63.0g	112.9g

求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量M為

 

克．
（2）反應后所得溶液的PH是

 

（填編號）．
A．大于7    B．等于7    C．小于7
（3）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅與鹽酸反應后的溶液分析；
（3）根據(jù)鋅與鹽酸反應，由氫氣的質(zhì)量可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再求出用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由于鹽酸與鋅反應放出了氫氣，由質(zhì)量守恒定律可知，混合物減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量為：50.0g+63.0g-112.9g=0.1g；
（2）由于鋅與鹽酸反應生成了氯化鋅溶液，氯化鋅溶液呈中性，PH=7；
（3）設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73         2
    x        0.1g

73

2

=

x

0.1g

   解得：x=3.65g
所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

3.65g

50g

×100%=7.3%．
故答為：（1）0.1；（2）B；（3）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評：根據(jù)所給的實驗數(shù)據(jù)分析鋅與稀鹽酸反應混合物質(zhì)量的變化，由質(zhì)量守恒定律求出生成的氫氣的質(zhì)量即可計算．