Question

某化學(xué)探究活動(dòng)小組為了測(cè)量一大理石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12g樣品，與一定質(zhì)量一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）．
（1）為檢驗(yàn)反應(yīng)后鹽酸是否過量，可以選用的試劑是

 

．
A．大理石       B．鋅粒          C．酚酞試劑           D．硝酸銀溶液
（2）試驗(yàn)中，樣品與鹽酸恰好完全反應(yīng)，用去61g稀鹽酸，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量比是1：6．求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出必要的計(jì)算過程（精確到0.1%）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)解答；
（2）可以設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，利用化學(xué)方程式，表示出生成的氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量比是1：6解答．

解答：解：
（1）鹽酸可以和大理石或鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故選用的試劑是AB；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成CaCl₂和CO₂質(zhì)量分別為m、n
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           m        n

100

111

=

x

m

       

100

x

=

44

n

m=

111x

100

     n=

44x

100

由題意知：

m

x+61g-n

=

1

6

解得：x=10g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g

12g

×100%=≈83.3%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．
答案：
（1）AB；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點(diǎn)評(píng)：要掌握用一個(gè)未知數(shù)表示出其他物質(zhì)的質(zhì)量的方法，同時(shí)要注意解答的規(guī)范性和計(jì)算的準(zhǔn)確性．