Question

某實驗小組在實驗室中拿出一碳酸鈣和氯化鈣的混合樣品，為測其成分，取樣品12g做如下實驗，請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：
（1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？
（2）計算剛好完全反應(yīng)時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計算反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量、所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量以及生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和剛好完全反應(yīng)時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
設(shè)原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100   73     111    44
   x    y        z    4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

73

y

=

44

4.4g

y=7.3g

111

z

=

44

4.4g

z=11.1g
實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%
（2）剛好完全反應(yīng)時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.1g+12g-10g

207.6g

×100%=6.3%
答：（1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；（2）剛好完全反應(yīng)時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．