Question

（5分）有一包固體混合物A，已知其中可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂、CuO 四種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出合理判斷，填寫下列空白：

（1）氣體B是（填化學(xué)式）            ，藍(lán)色沉淀E是（填化學(xué)式）           。

（2）原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是                                          。

（3）溶液F和溶液H中都存在的金屬陽離子為（寫離子符號）                   。

（4）寫出③中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）CO₂；Cu(OH)₂     （2）Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuO  

（3）Na⁺    （4）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

【解析】（1）由二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可知氣體B是二氧化碳；氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，混合物中有氧化銅，所以加入氫氧化鈉產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可知氣體B是二氧化碳，加入鹽酸能生成二氧化碳，說明固體混合物中含有碳酸鹽，所以混合物中含有碳酸鈉；加入氫氧化鈉得到藍(lán)色沉淀，因為氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，所以混合物中必須含有銅元素，所以混合物中含有氧化銅；溶液C中加入氯化鋇生成白色沉淀，與鋇離子產(chǎn)生沉淀的是硫酸根離子，所以混合物中需要含有硫酸鹽，即含有硫酸鈉；

（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以溶液C中含有氯化鈉、氯化銅和沒反應(yīng)的硫酸鈉；氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以溶液F中含有氯化鈉；硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以溶液H中含有氯化鈉；所以溶液F和溶液H中都存在的金屬陽離子為Na⁺；

（4）反應(yīng)物是硫酸鈉和氯化鋇，生成物是硫酸鋇和氯化鈉，用觀察法配平，硫酸鋇后面標(biāo)上沉淀符號