Question

鋅和硫酸鋅的混合物20.8克，放入179.6克的稀硫酸中充分攪拌后恰好完全反應，溶液的質(zhì)量為200克．求：
（1）根據(jù)

質(zhì)量守恒

定律，生成的氫氣質(zhì)量為

0.4g

．
（2）原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量？
（3）反應后硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）鋅和稀硫酸反應放出氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應前后物質(zhì)質(zhì)量總和之差即為反應放出氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量，計算參加反應鋅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量，可以計算出反應生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知道恰好完全反應放出氫氣的質(zhì)量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
（2）設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65        2     161
x        0.4g    y

65

x

=

2

0.4g

=

16

y

解得：x=13g  y=32.2g
（3）根據(jù)（2）的解答可以知道原混合物中硫酸鋅的質(zhì)量為：20.8g-13g=7.8g
反應后硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

7.8g+32.2g

200g

×100%=20%
答：（2）原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量為13g；
（3）反應后硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．
故答案為：（1）質(zhì)量守恒；0.4g；    
（2）13克；
（3）20%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質(zhì)間的關系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算，才能正確解答．