Question

將一定質量的Mg和Fe分別加入到相同質量的溶質質量分數相同的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量和反應時間的關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�

• A、圖中的曲線A代表Fe與稀鹽酸反應的曲線
• B、加入Mg與Fe兩種金屬的質量比一定是3﹕7
• C、兩種金屬與稀鹽酸反應生成氫氣的質量一定相等
• D、兩種金屬與稀鹽酸反應后所得溶液的質量均比反應前各自酸溶液的質量大

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：根據題意“將一定質量的Mg和Fe分別加入到相同質量的溶質質量分數相同的稀鹽酸中”，通過圖象可知金屬A、B與酸反應的速率和生成氫氣的質量，由此可推出金屬活動性順序，并結合化學方程式的計算可推出金屬和酸的用量問題．

解答：解：A、金屬的活動性越強，反應越快，根據金屬的活動性：Mg＞Fe，則“圖中的曲線A代表Fe與稀鹽酸反應的曲線”，正確，但不符合題意，故A不可選；
B、由圖可知生成的氫氣質量是相等的，則參加反應的稀硫酸的質量也是相等的，根據氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量，可求參加反應的金屬Mg和Fe的質量的質量比一定是3﹕7，但至于“加入”Mg與Fe兩種金屬的質量比，則無法判定，故B可選；
C、由圖象可知最終金屬A和金屬B生成的氫氣質量相等，故C不可選；
D、兩種金屬與稀鹽酸反應后，根據反應物和生成物的質量差可知：Mg：24-2，F(xiàn)e：56-2，故所得溶液的質量均比反應前各自酸溶液的質量大，故D不可選．
故選：B．

點評：本題考查金屬與酸反應的有關知識，綜合性較強，不僅需要根據圖象和題意分析出直接信息，還需要根據計算得出用量問題．