Question

化學探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參加反應）。隨著反應進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖所示。請完成下列計算內容：

（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？                      

（2）所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)是多少？           

  

Answer 1

解：設樣品中CaCO₃的質量為x，參加反應的稀鹽酸中HCl的質量為y

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100    73          44     

   x      y          8.8g

＝     =   

 x =20g    y =14.6g        

樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為：×100%=80%

稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：×100%=10%

答：樣品中CaCO₃ 的質量分數(shù)為80% ；所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%。