Question

14．為測定氫氧化鈉和硫酸鈉混合物的組成情況，某研究小組進行了如下實驗．

請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄↓．
（2）求解混合物中發(fā)生反應物質的質量（x）的比例式為142：233=x：23.3g．
（3）混合物中氫氧化鈉和硫酸鈉質量的最簡整數(shù)比為60：71．
（4）在滴加氫氧化鋇溶液的過程中，燒杯中各溶質質量的變化情況為硫酸鈉減少．氫氧化鈉增多
（5）所用氫氧化鋇溶液中溶質質量分數(shù)為8.55%．

Answer 1

分析 （1）該實驗氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，根據質量守恒定律正確書寫化學方程式；
（2）根據化學方程式中各物質的質量比分析解答；
（3）根據化學方程式，結合沉淀的質量來計算出硫酸鈉的質量即可解答；
（4）隨著反應的進行，硫酸鈉的質量逐漸減少，氫氧化鈉的質量逐漸增大；
（5）根據化學方程式，結合沉淀的質量來計算出消耗氫氧化鋇的質量即可解答．

解答 解：（1）氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2 NaOH+BaSO₄↓；
（2）設硫酸鈉的質量為x
Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄↓
          142          233
           x           23.3g
$\frac{142}{233}=\frac{x}{23.3g}$
x=14.2g
（3）混合物中氫氧化鈉和硫酸鈉質量的最簡整數(shù)比為：（26.2g-14.2g）：14.2g=60：71；
（4）隨著反應的進行，硫酸鈉的質量逐漸減少，氫氧化鈉的質量逐漸增大；
（5）設氫氧化鋇的質量為y，生成氫氧化鈉的質量為z
Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄↓
171                80    233
y                  z    23.3g
$\frac{171}{233}=\frac{y}{23.3g}$，$\frac{80}{233}=\frac{z}{23.3g}$
y=17.1g，z=8g
反應后所得溶液的質量為：$\frac{26.2g-14.2g+8g}{5%}$=400g，
所用氫氧化鋇溶液的質量為：400+23.3g-26.2g-197.1g=200g
所用氫氧化鋇溶液中溶質質量分數(shù)為：$\frac{17.1g}{200g}×100%$=8.55%．
故答案為：（1）Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄↓；
（2）$\frac{142}{233}=\frac{x}{23.3g}$；                 
（3）60：71；
（4）硫酸鈉減少，氫氧化鈉增多；
（5）8.55%．

點評 本題考查了物質的化學性質，同時考查了化學方程式的書寫以及根據化學方程式計算溶液的質量分數(shù)，要求學生熟練掌握常見物質的化學性質以及相關的化學方程式．