Question

將一定量的鋅粉和鐵粉同時放入硫酸銅溶液中，充分反應后，過濾得濾渣和無色濾液．
（1）濾液中大量存在的陽離子是

 

（用化學用語表示）；
（2）濾渣中一定有

 

；
（3）請寫出一個該實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬的活動性順序表的應用可知，三種金屬的活動性由強到弱的順序：鋅＞鐵＞銅，依據(jù)實驗現(xiàn)象“得到無色溶液”，判斷鐵、鋅混合物與硝酸銅充分反應的結果．

解答：解：由金屬活動性順序的應用及題意可知，充分反應后溶液為無色，此現(xiàn)象可說明鐵和硝酸銅沒有發(fā)生反應；因為鋅活動性大于鐵，可知在鐵開始與硝酸銅反應時鋅已經(jīng)把硝酸銅反應完，則濾出的固體中一定含鐵和銅，而濾液中一定含硝酸鋅．發(fā)生反應的化學方程式：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄
答案：
（1）Zn²⁺
（2）Fe和Cu
（3）Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄

點評：金屬混合粉末放入鹽溶液時，活動性強的金屬先與鹽發(fā)生反應，待活動性強的金屬完全反應后活動性弱的金屬開始反應．