Question

清明小長假期間，我校一位同學(xué)去潤泉湖公園游玩時(shí)撿到一塊石頭，經(jīng)檢驗(yàn)是一塊石灰石．為了測(cè)定該石灰石中碳酸鈣的含量，該同學(xué)稱取30g干燥的磨碎的石灰石放入燒杯中，并向其中加入了88.8g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后共收集到8.8g氣體．
計(jì)算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
 x           y       8.8g

100

44

=

X

8.8g

  解得：X=20g

111

44

=

y

8.8g

  解得：y=22.2g
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

22.2g

20g+88.8g-8.8g

×100%=22.2%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是20g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.2%．