Question

稱取一定量的BaCl₂的固體加水配成100g溶液，然后向該溶液中逐滴加入Na₂SO₄溶液，到反應(yīng)終點(diǎn)（恰好完全反應(yīng)）時(shí)消耗的Na₂SO₄溶液質(zhì)量為100克，反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO_4↓+2NaCl）
求：（1）完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀為

 

g．
（2）求100克Na₂SO₄溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）求反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：向氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入硫酸鈉溶液，氯化鋇會(huì)與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
（1）從圖中可明顯看出沉淀的質(zhì)量．
（2）寫出氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)硫酸鈉溶液的質(zhì)量求出硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)是氯化鈉，所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．

解答：解：（1）從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質(zhì)量不再增加，故完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為23.3g，
故答案為23.3g；
  設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂SO₄的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y
   BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
          142     233    117
           x     23.3g    y
       

233

142

=

23，3g

x

，

233

117

=

23.3g

y

        x=14.2g         y=11.7g
（2）Na₂SO₄溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

14.2g

100g

×100%=14.2%
（3）反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.7g

100g+100g-23.3g

×100%≈6.6%
答：100克Na₂SO₄溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.6%．

點(diǎn)評(píng)：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．