Question

為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質(zhì)量分數(shù)）是否與下圖標簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質(zhì)量為23.3g。試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。

【反應的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+BaCl₂ ==BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不參加反應】

 

Answer 1

【考點】根據(jù)化學方程式的計算

【分析】由題目可知生成的沉淀就是硫BaSO₄沉淀，而要判定標簽是否屬實，只要將樣品中硫酸銨質(zhì)量分數(shù)計算出并與標簽中純度相比較就可以得知。

【解答】解：設樣品中（NH₄）₂SO₄質(zhì)量為X

   （NH₄）₂SO₄  +  BaCl₂  ＝  BaSO₄↓ + 2 NH₄Cl

       132                    233

        X                     23.3g

               X＝13.2g

       （NH₄）₂SO₄樣品中（NH₄）₂SO₄的純度：

           88%＜96%   所以不屬實

答：標簽中硫酸銨的純度不屬實。

【點評】主要考察的是化學方程式計算步驟和已知量的選取。