Question

在由CH₄O和H₂組成的混合氣體中，測得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算,混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)題意，在由CH₄O和H₂組成的混合氣體中，測得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，可計(jì)算出混合氣體中CH₄O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而可計(jì)算出氫氣、CH₄O中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素不變不變，進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：在由CH₄O和H₂組成的混合氣體中，測得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合氣體中CH₄O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%÷（

16

12+1×4+16

×100%）=64%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%×

12

12+1×4+16

×100%=24%；CH₄O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%×

1×4

12+1×4+16

×100%=8%，混合氣體中氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-64%=36%，氫氣是由氫元素組成的，則混合氣體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%+36%=44%；故混合氣體中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為24%：44%=6：11，則混合氣體中C、H原子個(gè)數(shù)比=

6

12

：

11

1

=1：22，則二氧化碳分子和水分子的個(gè)數(shù)比為1：11；二氧化碳和水的質(zhì)量比為（1×44）：（11×18）=2：9．
故答案為：2：9．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．