Question

工業(yè)上用氨堿法制純堿，制取過程如下：

（1）上圖中①是       

（2）上述制取過程中的化學反應原理（用化學方程式）為                             

（3）制取過程中先向飽和食鹽水中通入較多的氨氣，再通入足量的二氧化碳，其原因是：     

                               

（4）但工業(yè)上不能用氨堿法制取碳酸鉀，只是因為在溶液中       

A、KHCO₃溶解度較大                       B、KHCO₃溶解度較小

C、K₂CO₃溶解度較大                        D、K₂CO₃溶解度較小

 

Answer 1

【答案】

（1）加熱   （2）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

（3）二氧化碳在食鹽水中難溶     （4）A

【解析】試題分析：根據(jù)氨堿法制純堿的實驗原理進行分析，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，即NaCl＋NH₃＋H₂O＋CO₂＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl。將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO₃微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。

所以，（1）上圖中①是加熱；（2）上述制取過程中的化學反應原理（用化學方程式）為NaCl＋NH₃＋H₂O＋CO₂＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl。

（3）由于二氧化碳微溶于水，若先通入二氧化碳，則溶液中會生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成了較多的一水合氨，再通入CO₂，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨。

（4）用氨堿法制取碳酸鈉主要是制取碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，在溶液中先析出，使得反應繼續(xù)下去，從而制取較多的碳酸氫鈉以用來制取碳酸鈉。但是相同條件下，碳酸氫鉀的溶解度較大，不會從溶液中析出，所以就得不到碳酸氫鉀，也就不能用這種方法制取碳酸鉀。故選A

考點：本題考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備，書寫化學方程式

點評：信息的分析、處理是考查學生素質(zhì)的重要手段之一，這就要求學生要熟練掌握相關(guān)知識，同時要能靈活運用。