Question

計算題

溫度t時將純度為38％的氯化鎂50g，溶于76g水配成溶液（雜質(zhì)不溶于水，也不與堿參與反應(yīng)）在此溶液中滴加適量的濃度為40％的KOH溶液至完全反應(yīng)，過濾后，將濾液蒸發(fā)掉35.1g水，再降溫至t時溶液剛好飽和．求：

（1）反應(yīng)前氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

（2）所加氫氧化鉀溶液的質(zhì)量？

（3）完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）反應(yīng)前溶液中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為 ×100％＝20％ （2）設(shè)（50g×38％）gMgCl2跟KOH反應(yīng)的質(zhì)量為x，生成KCl的質(zhì)量為y．Mg（OH）2的質(zhì)量為z． MgCl2＋2KOH＝2KCl＋Mg（OH）2↓ 95  2×56  2×74.5  58 50g×38％  x  y  z x＝＝22.4g y＝＝29.8g z＝＝11.6g 所以KOH溶液質(zhì)量為：22.4g÷40％＝56g （3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為KCl其質(zhì)量為29.8g溶液的質(zhì)量： ＋76g＋56g－11.6g－35.1g 水質(zhì)量 KOH溶液質(zhì)量Mg（OH）2沉淀 蒸發(fā)掉的水 ＝104.3g 所以飽和KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100％＝28.57％ 答：（略）．

提示：