Question

可能用到的相對分子質(zhì)量是：Zn-65    Cu-64   H-1   Cl-35.5
向10g Cu-Zn合金樣品中分三次加入稀鹽酸，可得如下數(shù)據(jù)：

序號	1	2	3
加入稀鹽酸質(zhì)量∕g	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量∕g	8.7	7.4	6.4

（1）最后剩余固體所含物質(zhì)是

 

．
（2）計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)銅不與稀鹽酸反應，解答；
（2）根據(jù)三次反應比較可知10g稀鹽酸恰好與1.3g鋅反應，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)1、2、3次反應比較可知，第三次反應剩余的6.4g固體不能再與酸反應，在金屬活動性順序中銅排在氫的后面不能與酸反應，故剩余固體為銅．
（2）設，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73
1.3g x

65

1.3g

=

73

x

x=1.46g

1.46g

10g

×100%=14.6%
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%；

點評：根據(jù)所給的實驗數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對反應進行的情況進行判斷，并明確參加反應的是固體中的鋅，這是解決本題的關鍵．