Question

在46.5g硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，濾出沉淀（過濾時損耗不計），求：
（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

設(shè)原混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl   142         208                     117    x        104g×20%              y

142

x

=

208

104g×20%

，x=14.2g

208

104g×20%

=

117

y

，y=11.7g
原混合物中NaCl的質(zhì)量：46.5g-14.2g=32.3g
所得溶液中水的質(zhì)量：72.8g+104g×（1-20%）=156g
溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=

32.3g+11.7g

32.3g+11.7g+156g

×100%=22%
答：（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量14.2g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)22%．