Question

（2008?道外區(qū)一模）在實驗室用KCl0₃和Mn0₂制取氧氣．為了分離出二氧化錳設計下列程序：

根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）判斷5.5g殘渣的成分是______；
（2）第二次：過濾得到的濾液______（填“是”或“不是”）飽和溶壤；
（3）制取氧氣的總質(zhì)量是______；
（4）用氧氣質(zhì)量求氯酸鉀質(zhì)量（x）的．比例式為______；
（5）第一次過濾所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______（保留小數(shù)點后二位）．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)實驗室制用KCl0₃和Mn0₂制取氧氣的化學方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行分析解答本題．
解答：解：（1）根據(jù)實驗室制用KCl0₃和Mn0₂制取氧氣的化學方程式：2KClO₃2KCl+3O₂↑可知氯酸鉀反應后生成物是可溶于水的氯化鉀和氧氣，與二氧化錳的混合物，第一次加30g水溶解的氯化鉀的質(zhì)量為12g，說明第二次加的10g水最多溶解4g，而實際第二次加10g水只溶解了3g，說明氯化鉀全部溶解，因此剩余的物質(zhì)為二氧化錳，
故答案為：MnO₂；
（2）綜上所說，第二次：過濾得到的濾液 不是飽和溶液；
故答案為：不是；
（3）根據(jù)生成物氯化鉀的質(zhì)量：（20.4g-8.4g）+（8.4g-5.5g）=14.9g
設制取氧氣的總質(zhì)量為 y，氯酸鉀質(zhì)量為 x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245        149     96
x         14.9g    y

則y=9.6g
跟故答案為：9.6 g；
（4）用氧氣質(zhì)量求氯酸鉀質(zhì)量（x）的．比例式為，
故答案為：；
（5）第一次加30g水溶解的氯化鉀的質(zhì)量為12g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比．
第一次過濾所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=28.6%，
故答案為：28.6%．
點評：本題考查根據(jù)實驗室制用KClO₃和MnO₂制取氧氣的化學方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行解題的能力．